{"id":90812,"date":"2026-07-31T06:49:01","date_gmt":"2026-07-30T22:49:01","guid":{"rendered":"https:\/\/www.htssl.com\/?p=90812"},"modified":"2026-07-31T06:49:03","modified_gmt":"2026-07-30T22:49:03","slug":"estrutura-de-lewis-do-dissulfeto-de-carbono-cs2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.htssl.com\/index.php\/2026\/07\/31\/estrutura-de-lewis-do-dissulfeto-de-carbono-cs2\/","title":{"rendered":"Estrutura de Lewis do dissulfeto de carbono (CS2)."},"content":{"rendered":"

\u00c9 uma estrutura representativa de el\u00e9trons de val\u00eancia e liga\u00e7\u00f5es covalentes em uma mol\u00e9cula ou \u00edon que serve para ter uma id\u00e9ia de sua estrutura molecular. Al\u00e9m disso (a geometria molecular), que \u00e9 determinada pela distribui\u00e7\u00e3o dos el\u00e9trons ao redor dos \u00e1tomos, influencia diretamente nas propriedades da subst\u00e2ncia, como o seu ponto de fus\u00e3o e ebuli\u00e7\u00e3o. Os el\u00e9trons s\u00e3o distribu\u00eddos de forma a satisfazer a regra do octeto, ou seja, cada \u00e1tomo tende a completar oito el\u00e9trons na sua camada de val\u00eancia. Na Estrutura de Lewis da mol\u00e9cula de \u00e1gua \u2014 o oxig\u00eanio est\u00e1 rodeado por 2 pares de el\u00e9trons n\u00e3o ligantes e 2 el\u00e9trons compartilhados com cada \u00e1tomo de hidrog\u00eanio.<\/p>\n

Aos diferentes \u00e1tomos p\u00f5e-se-lhes um ponto , ou uma cruz, ao redor de seu s\u00edmbolo pela cada el\u00e9tron da camada de val\u00eancia. O cloro (por possuir sete el\u00e9trons de val\u00eancia), precisa fazer apenas uma liga\u00e7\u00e3o para alcan\u00e7ar a estabilidade. Letra C chemeca2018.org<\/a> . O elemento X possui apenas um el\u00e9tron na camada de val\u00eancia (3s1) e deve realizar uma liga\u00e7\u00e3o para alcan\u00e7ar a estabilidade. Compartilhar os pares de el\u00e9trons dos \u00e1tomos ao redor do \u00e1tomo central, completando o octeto. Usando o passo a passo descrito anteriormente e os s\u00edmbolos (vamos representar a estruturas de Lewis para o metano), de f\u00f3rmula molecular CH4.<\/p>\n

No caso em quest\u00e3o, 6 pontos que representam os el\u00e9trons da camada de val\u00eancia cercam o s\u00edmbolo do oxig\u00eanio (O). O \u00e1tomo de oxig\u00eanio \u00e9 um exemplo simples de Estrutura de Lewis, apresentando 6 el\u00e9trons em sua camada de val\u00eancia. Conhecer a quantidade de el\u00e9trons na camada de val\u00eancia \u00e9 o primeiro passo para construir a Estrutura de Lewis de um \u00e1tomo. A visualiza\u00e7\u00e3o da distribui\u00e7\u00e3o dos el\u00e9trons na camada de val\u00eancia dos \u00e1tomos \u00e9 facilitada por essa representa\u00e7\u00e3o, o que ajuda a entender como esses \u00e1tomos se conectam para formar liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas. Regras espec\u00edficas orientam a distribui\u00e7\u00e3o dos el\u00e9trons de val\u00eancia com o objetivo de reduzir a carga formal nos \u00e1tomos. O hidrog\u00eanio \u00e9 uma exce\u00e7\u00e3o \u00e0 regra do octeto porque requer apenas dois el\u00e9trons para preencher sua camada de val\u00eancia.<\/p>\n

Limita\u00e7\u00f5es na regra do octeto<\/h2>\n

Elementos no terceiro per\u00edodo e no per\u00edodo superior , n \u2265 3, t\u00eam mais de quatro orbitais de val\u00eancia e podem compartilhar mais de quatro pares de el\u00e9trons com outros \u00e1tomos porque t\u00eam orbitais d vazios na mesma camada. O \u00f3xido n\u00edtrico, NO, \u00e9 um exemplo de mol\u00e9cula de el\u00e9tron \u00edmpar; \u00e9 produzido em motores de combust\u00e3o interna quando o oxig\u00eanio e o nitrog\u00eanio reagem em altas temperaturas. Uma classe inteira de compostos, incluindo esferas e tubos de v\u00e1rios formatos, foi descoberta com base no C 60. A Figura 7.10 demonstra o uso dos s\u00edmbolos de Lewis para mostrar a transfer\u00eancia de el\u00e9trons durante a forma\u00e7\u00e3o de compostos i\u00f4nicos. Exce\u00e7\u00f5es \u00e0 regra do octeto ocorrem para mol\u00e9culas de el\u00e9trons \u00edmpares (radicais livres), mol\u00e9culas deficientes em el\u00e9trons e mol\u00e9culas hipervalentes. A maioria das estruturas, especialmente aquelas que cont\u00eam elementos da segunda fila, obedece \u00e0 regra do octeto, na qual cada \u00e1tomo , exceto H, \u00e9 cercado por oito el\u00e9trons.<\/p>\n

\"cs2<\/p>\n

Em termos de estruturas de Lewis (carga formal utiliza poss\u00edveis estruturas topol\u00f3gicas e de resson\u00e2ncia para descrever), comparar e avaliar determinada carga eletr\u00f4nica aparente de cada \u00e1tomo dentro, com base na sua estrutura de pontos de el\u00e9trons, assumindo liga\u00e7\u00f5es covalentes exclusivas ou liga\u00e7\u00f5es n\u00e3o polares. Por outra parte (os \u00e1tomos n\u00e3o met\u00e1licos a partir do terceiro per\u00edodo podem formar “octetos expandidos” isto \u00e9), podem conter mais que oito orbitais em sua camada de val\u00eancia, pelo geral colocando os orbitais extra em sub n\u00edveis. Por exemplo \u2014 o hidr\u00f3geno tem um s\u00f3 orbital em sua camada de val\u00eancia, a qual pode aceitar como m\u00e1ximo dois el\u00e9trons; por isso, s\u00f3 pode compartilhar seu orbital com s\u00f3 um \u00e1tomo formando um s\u00f3 liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica. Octetos incompletos s\u00e3o comuns para os compostos dos grupos 2 e 13 tais como o ber\u00edlio, boro, e alum\u00ednio. Fora dos compostos org\u00e2nicos, s\u00f3 uma minoria dos compostos tem um octeto de el\u00e9trons em sua \u00faltima camada. Nos compostos criados por \u00e1tomos diferentes de diferentes elementos, o menos eletronegativo \u00e9 o \u00e1tomo central, uma exce\u00e7\u00e3o \u00e9 o Oxig\u00eanio.<\/p>\n

Enquanto o hidrog\u00eanio possui 1 el\u00e9tron de val\u00eancia, o oxig\u00eanio cont\u00e9m 6 el\u00e9trons. Um exemplo simples de estrutura de Lewis \u00e9 a mol\u00e9cula de \u00e1gua (H2O), que apresenta oxig\u00eanio ligado covalentemente a dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio. A elabora\u00e7\u00e3o da estrutura de Lewis envolve colocar os s\u00edmbolos dos elementos qu\u00edmicos no papel e conect\u00e1-los por pares de el\u00e9trons representados como pontos. Para compreender a geometria molecular e a distribui\u00e7\u00e3o de el\u00e9trons ao redor dos \u00e1tomos, essa t\u00e9cnica \u00e9 utilizada. Cada linha dupla representa uma liga\u00e7\u00e3o dupla \u2014 enquanto os dois pontos indicam pares de el\u00e9trons que n\u00e3o est\u00e3o envolvidos em liga\u00e7\u00f5es.<\/p>\n

Elementos de transi\u00e7\u00e3o e elementos de transi\u00e7\u00e3o interna tamb\u00e9m n\u00e3o obedecem \u00e0 regra do octeto, pois possuem el\u00e9trons d e f em suas camadas de val\u00eancia.<\/p>\n

O dissulfeto de carbono irrita gravemente os olhos \u2014 a pele e as membranas mucosas. O dissulfeto de carbono n\u00e3o deve ser descarregado nos ralos, pois uma mistura de CS permanece nos tubos2 e ar que pode causar uma explos\u00e3o se aceso acidentalmente. Para obter seda artificial ou rayon \u2014 utiliza-se celulose, que \u00e9 tratada com \u00e1lcali e dissulfeto de carbono CS2 e \u00e9 transformado em xantato de celulose, sol\u00favel em \u00e1lcali. Com o CS2 Os xantatos s\u00e3o preparados \u2014 os quais s\u00e3o compostos usados \u200b\u200bna fabrica\u00e7\u00e3o de rayon e celofane. Tamb\u00e9m \u00e9 usado como solvente de processo (por exemplo), para dissolver f\u00f3sforo, enxofre, sel\u00eanio, bromo, iodo, gorduras, resinas, ceras, lacas e gomas. O dissulfeto de carbono \u00e9 um composto qu\u00edmico importante, pois \u00e9 usado para preparar outros produtos qu\u00edmicos.<\/p>\n

Nas mol\u00e9culas com carga positiva (subtrai-se o valor correspondente \u00e0 carga dos el\u00e9trons de val\u00eancia), uma vez que a carga positiva indica uma defici\u00eancia ou falta de el\u00e9trons. Esse s\u00f3 possui um orbital eletr\u00f4nico, portanto seu octeto \u00e9 alcan\u00e7ado com dois el\u00e9trons de val\u00eancia , como o H\u00e9lio,. Para que as liga\u00e7\u00f5es sejam formadas e a estrutura de Lewis seja obtida, o qu\u00edmico prop\u00f4s a regra do octeto.<\/p>\n